题目内容

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是( )

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．工业上通过氯碱工业制取金属钠

C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D．第②步的反应条件是高温加热

练习册系列答案
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下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是( )

A、单质间的置换反应 B、气态氢化物的稳定性

C、单质在水中的溶解度的大小 D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)

A．24种 B．28种 C．32种 D．36种

分子式为 C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有

A．8 种 B．10 种 C．11 种 D．12 种

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）单质铁属于_______晶体。黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为_________，若有3molFeS2参加反应，转移_______mol电子。

（2）铝的价电子排布式为_________，明矾用作净水剂，其原理为_______________(用离子方程式表示)。

（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式_______________；

（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为_________。

用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．100mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

B．常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为17NA

C．1 molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

下列说法不正确的是( )

A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间

B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理

C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价

B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．元素Y是ⅢA族的元素

下列物质中只含有非极性共价键的是（ ）

A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S

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