题目内容
用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
仅利用所提供实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )
实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 | |
A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 氯化钠溶液的蒸发结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
H2O(l)的△H=40.69kJ/mol
，则可以计算出反应
的△H为-384kJ/mol
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
H我省煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．
Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（H2O）/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.70 | 0.70 |
n（CO）/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.30 | 0.30 |
则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为 ；该温度下反应的平衡常数K= （小数点后保留1位有效数字）．
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 ．
（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响 ．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．
（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 ．
（6）用该电池电解1L饱和食盐水，当固体电解质中有0.05mol O2-发生迁移时，理论上，被电解的食盐水的pH=_______(忽略电解过程中溶液体积变化)
2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)