题目内容
下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞H2SO4＞H4SiO4＞H2CO3 ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
③还原性：Na＞Mg＞Al ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
⑤微粒半径：Li＜Na＜Mg＜S．
①酸性：HClO4＞H2SO4＞H4SiO4＞H2CO3 ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
③还原性：Na＞Mg＞Al ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
⑤微粒半径：Li＜Na＜Mg＜S．
| A．都正确 | B．①②③ | C．②③④ | D．①②④⑤ |
①同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H4SiO4，故①错误；
②同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故②正确；
③同周期元素的原子从左到右，单质的还原性逐渐减弱，即还原性：Na＞Mg＞Al，故③正确；
④同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故④正确；
⑤同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，所以微粒半径：Li＜S＜Mg＜Na，故⑤错误．
故选C．
②同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故②正确；
③同周期元素的原子从左到右，单质的还原性逐渐减弱，即还原性：Na＞Mg＞Al，故③正确；
④同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故④正确；
⑤同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，所以微粒半径：Li＜S＜Mg＜Na，故⑤错误．
故选C．
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