Question

下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄      ②碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
③稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃          ④原子半径：Na＜Mg＜Al．

• A、①②④
• B、②③④
• C、①②③
• D、全部都正确

Answer 1

分析：A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
B、元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小．

解答：解：A、非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B、金属性：K＞Ca＞Mg，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B正确；
C、非金属性：Cl＞S＞P，气态氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故C正确；
D、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，难度不大．