题目内容
常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是( )。
A．硫酸溶液的体积为10 mL
B．b时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH为13
D．溶液的导电能力：c<d<b<a
AB
【解析】 Ba(OH)2的物质的量为0.25 mol·L－1×0.02 L＝0.005 mol，故硫酸溶液的体积也是20 mL；b时刻c(SO42—)＝(0.005 mol－0.002 5 mol)/(0.02 L＋0.01 L)＝0.083 mol·L－1；c时刻溶液呈中性，d时刻c(OH－)＝[2×0.25 mol·L－1×(0.03 L－0.02 L)]÷0.05 L＝0.1 mol·L－1，故溶液pH＝13；a为0.25 mol·L－1的硫酸溶液，b、d处溶液中溶质的物质的量相等，但前者浓度大，c处相当于纯水。
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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )。
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 |
|
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 |
|
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
