通常情况下.SO3是色易的晶体.它属于性氧化物.具有强性.H2SO4是色状液体.是挥发性酸,它具有酸的通性.例如 ,浓硫酸具有性.例如 ,具有性.例如 .具有性.例如 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

．
（5）实验室制取B的化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个．请填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成蓝蓝色	Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ （用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ 5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ （用化学方程式表示）

（2011?常州三模）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入

接触室

（填设备名称），其主要目的是

防止催化剂中毒

．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄

、

4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃

．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于

400L?mol^-1

．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是

V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O

．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥，其主要目的是

防止催化剂中毒

．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图一）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄

、

4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃

．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图二所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于

400 L?mol^-1

．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是

使用常压SO₂就可以达到较高的转化率

．

通常情况下，SO₃是________色易________的晶体，它属于________性氧化物，具有强________性．H₂SO₄是________色状液体，是________挥发性酸；它具有酸的通性，例如________；浓硫酸具有________性，例如________；具有________性，例如________，具有________性，例如________．

试题分类