Question

12．（1）下列物质中：（1）Na  （2）Br₂   （3）Na₂O   （4）NO₂  （5）CO₂   （6）SO₃   （7）NH₃   （8）H₂S   （9）HCl  （10）H₂SO₄  （11）Ba（OH）₂   （12）NaCl   （13）蔗糖   （14）NaCl溶液．属于电解质的是（3）（8）（9）（10）（11）（12），属于非电解质的是（4）（5）（6）（7）（13），能导电的是（1）（14）．（用序号填写）
（2）在100ml Al₂（SO₄）₃溶液中，0.2mol Al₂（SO₄）₃中含0.6molSO₄^2-，其中含Al³⁺2.408×10²³个，从中取出$\frac{1}{4}$体积的该溶液再稀释到100ml，则稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为1.5 mol•L^-1．
（3）在反应3Cl₂+6KOH（浓）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，Cl₂是氧化剂，KClO₃是氧化产物，3molCl₂参加该反应时，反应中转移5mole^-．

Answer 1

分析 （1）电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，
电解质在熔融状态或水溶液中能导电；
金属单质能导电；
（2）硫酸根物质的量为硫酸铝的3倍；铝离子与硫酸根物质的量之比为2：3，再根据N=nN_A计算铝离子数目；根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度；
（3）反应中只有Cl元素化合价发生变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，结合元素化合价的变化以及反应方程式计算转移的电子数目，以此解答该题．

解答 解：（1）电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，但溶液能导电；
蔗糖属于非电解质；
（4）NO₂（5）CO₂（6）SO₃（7）NH₃的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；
（1）Na（2）Br₂为单质，既不是电解质，也不是非电解质，金属Na能导电，
故答案为：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）；
（2）含0.6molSO₄^2-的Al₂（SO₄）₃的物质的量为$\frac{0.6mol}{3}$=0.2mol，
Al³⁺离子物质的量为0.6mol×$\frac{2}{3}$=0.4mol，Al³⁺离子为0.4mol×6.02×10²³mol^-1=2.408×10²³，
从中取出$\frac{1}{4}$体积的该溶液再稀释到100ml，SO₄^2-的物质的量为0.6mol×$\frac{1}{4}$=0.15mol，则稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5 mol•L^-1，
故答案为：0.2；2.408×10²³； 1.5 mol•L^-1；
（3）在反应3Cl₂+6KOH（浓）=5KCl+KClO₃+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，生成物KCl为还原产物，KClO₃为氧化产物，3molCl₂参加该反应时，生成1mol KClO₃，Cl元素化合价升高5价，则转移电子5mol．
故答案为：Cl₂；KClO₃；5．

点评 本题考查电解质和非电解质的概念，物质的量有关计算，氧化还原反应，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．