Question

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

选项	条件	离子组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加氨水	Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－	不能共存，Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
B	pH＝1的溶液	Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4－	不能共存， 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
C	由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L	NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－	一定共存，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
D	通入少量SO2气体	K＋、Na＋、ClO－、SO42－	不能共存， 2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－

 

Answer 1

B

解析试题分析：A、Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水与3＋结合生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝3NH₄^＋＋Al(OH)₃↓，A不正确；B、Fe^2＋与MnO₄^－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，反应的离子方程式为5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O，B正确；C、由水电离出的H^＋浓度为1×10^－12mol/L，这说明该溶液中水的电离被抑制。因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则可以大量共存。但如果显碱性，NH₄^＋不能大量共存，C不正确；D、ClO^－具有强氧化性，能和SO₂发生氧化还原反应，不能大量共存，反应的离子方程式为ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2H^＋＋SO₄^2－＋Cl^－，D不正确，答案选B。
考点：考查离子共存以及离子方程式的正误判断