下列物质化学性质的说法正确的是 A．SO2.CO2性质相似.都能在水溶液中被氯气氧化B．Na2O2.Na2O组成元素相同.与CO2反应产物也相同C．Mg和K在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D．Na.Li同属于碱金属单质.在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质化学性质的说法正确的是

A．SO2、CO2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化

B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．Mg和K在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

D．Na、Li同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物

练习册系列答案

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下列醇不能在铜催化下发生氧化反应的是

A． B．CH3CH2CH2OH

C． D．

下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。

（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）______。

（2）B处发生的化学反应方程式为______ 。

（3）C处应出现的现象是，

D处使用碱石灰的作用是，

E处应出现的实验现象是，

F处可以添加的固体药品是。

（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为______ 。

下列排列顺序不正确的是

A. 热稳定性：H2O＞HF＞H2S B. 原子半径：Na＞Mg＞O

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D. 非金属性：F＞Cl＞Br

下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量Cl2

B．用图2所示装置证明非金属性Cl>C>Si

C．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好

D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数

下列分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的是

A．PCl3 B． H2O2 C．NO D．BF3

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。

（2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠，可不填写)。

（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

①当加入 mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为 L。

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是( )

A．t3时刻，υ(正)>υ(逆)

B．t2时刻，υ(正)=υ(逆)

C．t2时刻，反应达到最大限度

D．t2时刻，反应停止

C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是( )

A．4个——CH3，能生成4种一氯代物

B．3个——CH3，能生成3种一氯代物

C．3个——CH3，能生成4种一氯代物

D．2个——CH3，能生成4种一氯代物

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