Question

下列说法中正确的是 (    )

    A.在25 ℃的纯水中，c(H⁺)=c(OH^-)=10^－7 mol·L^-1，呈中性

    B.若溶液中c(H⁺)＞10^－7 mol·L^-1，则c(H⁺)＞c(OH^-)，溶液显酸性

    C.c(H⁺)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

    D.1 mol·L^-1 HCl溶液中只有H⁺，而无OH^-

   

Answer 1

解析：纯水呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)但不一定等于10^－7 mol·L^-1，c(H⁺)跟温度有关。若温度为25 ℃时，K_W=1×10^－14，c(H⁺)=c(OH^-)=10^－7 mol·L^-1，若温度高于25 ℃，则K_W＞1×10^－14，c(H⁺)=c(OH^-)＞10^－7 mol·L^-1。c(H⁺)越大，则pH越小，溶液的酸性越强。任何水溶液中都同时存在H⁺和OH^-，故选A。

    答案：A