Question

14．已知SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）

• A． 肯定不含I^-
• B． 肯定不含Cu²⁺
• C． 可能含有SO₃^2-
• D． 肯定不含有NH₄⁺

Answer 1

分析 溶液是无色溶液，说明一定不含Cu²⁺，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO₃^2-＞I^-，说明溶液中可以含I^-，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，判断一定含有SO₃^2-．

解答 解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu²⁺，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO₃^2-＞I^-，说明溶液中可以含I^-，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，判断一定含有SO₃^2-；分析判断可知，溶液中一定含有SO₃^2-，一定不含Cu²⁺，可能含有I^-，电荷守恒分析铵根离子一定存在；
A、加入的少量溴水，已知还原性SO₃^2-＞I^-，溴单质只氧化SO₃^2-，溶液为无色，所以I^-可能含有，溶液中可以含有I^-，故A错误；
B、溶液是无色，肯定不含Cu²⁺，故B正确；
C、原溶液中一定含有SO₃^2-，故C错误；
D、据电荷守恒分析铵根离子一定存在，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应顺序进行的规律应用，离子性质的分析判断是解题关键，题目难度中等．