题目内容
已知反应A(g) + 3B(g)
2C(g) + 2D(g)，下列反应速率最大的是( )
| A．v(D)=0.4 mol·L—1·s—1 | B．v (C)=0.5 mol·L—1·s—1 |
| C．v (B)=0.6 mol·L—1·s—1 | D．v (A)=0.15 mol·L—1·s—1 |
B
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2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
H2（g）+I2（g）已达到平衡的是( )
C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L—1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L—1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3 Y 
2 Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数