题目内容

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+ H+＝ H2O

C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 + Cl—＝AgCl↓ + NO3－

D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑

练习册系列答案
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漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。

（1）漂白粉的主要成分为_____、_______，工业上制取漂白粉的反应为____________________ ___。

（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式______________________，_______________________。

（3）工业上制取氯气的化学方程式为________________________，

实验室制取氯气的化学方程式为___________________________________

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

下列说法正确的是（ ）

A．强电解质溶于水发生电离，弱电解质溶于水不发生电离

B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质

C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液

D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。

按要求填空

（1）硫酸铝（写出电离方程式）

（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）

（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）

（4）Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓（写出化学方程式）

（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

用于飞机制造业的重要材料是（ ）

A、Mg—Al合金 B、Cu—Sn合金 C、Al—Si合金 D、不锈钢

25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－)

B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg

C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷

D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

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