下列实验现象的反应方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中.光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液.白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间.变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水.出现白色沉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验现象的反应方程式正确的是（　）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂=Na₂O₂

B．向AgC1悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S^2-=Ag₂S↓+2C1^-

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

解析试题分析：属Na暴露在空气中表面变暗是生成Na₂O，A错误；Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变为NaOH，C错误；向NaHCO₃溶液中加过量的澄清石灰水，离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，D错误。答案选B。
考点：离子方程式正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

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（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

酸式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色

．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液	溶液变蓝色溶液变蓝色
验证不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验	产生气泡，木条复燃．

如右图，将一锌片放入1mol·L^—1蓝色Cu（NO₃）₂溶液中，观察到下列实验现象：

①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO₃）₂溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现。

②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，

并在红色固体止方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。

③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。

回答下列问题：

（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质

，白色沉淀可能是什么物质，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因。

（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是。

（3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆呜法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式；验证该气体的实验方法是。

（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？。

（5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn(NO₃)z溶液的颜色，但学生丁将Zn(NO₃)₂固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否。

如右图，将一锌片放入1mol·L^—1蓝色Cu（NO₃）₂溶液中，观察到下列实验现象：

①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO₃）₂溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现。

②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，

并在红色固体止方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。

③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。

回答下列问题：

（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质

，白色沉淀可能是什么物质，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因。

（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是。

（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？。

如右图，将一锌片放入1mol·L^—1蓝色Cu（NO₃）₂溶液中，观察到下列实验现象：

①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO₃）₂溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现。

②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，

并在红色固体止方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。

③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。

回答下列问题：

（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质

，白色沉淀可能是什么物质，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因。

（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是。

（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？。

如右图，将一锌片放入1mol·L^—1蓝色Cu（NO₃）₂溶液中，观察到下列实验现象：

①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO₃）₂溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现。
②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，
并在红色固体止方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。
③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。
回答下列问题：
（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质
           ，白色沉淀可能是什么物质              ，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因            。
（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是           。
（3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆呜法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式   ；验证该气体的实验方法是                       。
（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？              。
（5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn(NO₃)z溶液的颜色，但学生丁将Zn(NO₃)₂固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是            ，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否                            。

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