环境保护意识越来越深入人心.许多城市对垃圾实行分类回收处理.禁止使用对环境污染的物品．废旧电池集中处理的首要原因是( )A．回收电池中的石墨电极B．回收电池外壳金属材料C．防止电池中汞.镉.铜等重金属对土壤和水源的污染D．防止电池中的渗出液腐蚀其它物品题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．环境保护意识越来越深入人心，许多城市对垃圾实行分类回收处理，禁止使用对环境污染的物品．废旧电池集中处理的首要原因是（　　）

	A．	回收电池中的石墨电极
	B．	回收电池外壳金属材料
	C．	防止电池中汞、镉、铜等重金属对土壤和水源的污染
	D．	防止电池中的渗出液腐蚀其它物品

分析电池中含有的汞、镉、铜等重金属对土壤和水源具有污染性，据此解答．

解答解：电池中含有的汞、镉、铜等重金属对土壤和水源都会产生污染，需要实行分类回收处理，
故选：C．

点评本题考查了环境污染与治理，熟悉废电池中所含元素及对环境的影响是解题关键，题目难度不大．

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16．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s²2p³．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是三角锥型；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在d（填标号）
a．离子键　　　　　b．共价键
c．配位键 d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF₄ b．CH₄
c．NH$\stackrel{+}{4}$ d．H₂O．

17．“高分八号”高分辨率对地观测系统光学遥感卫星在我国太原成功发射，如图示为某卫星的能量转化示意图，其中燃料电池以 KOH 溶液为电解液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	整个系统实现了物质零排放及能量间的完全转化
	B．	燃料电池的负极反应式为 H₂+2OH^--2e-═2H₂O
	C．	水电解系统中加入 Na₂SO₄ 可增加溶液导电性
	D．	该系统的总反应式为 2H₂+O₂$?_{充电}^{放电}$2H₂O

14．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）

	A．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-		B．	Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	K⁺、H⁺、Na⁺、HCO₃^-		D．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质．已知反应关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体．A的化学式是FeCl₃．
（2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是⑤（选填序号）．
①生成白色沉淀 ②生成血红色沉淀 ③生成红褐色沉淀
④生成蓝色沉淀 ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
（3）C溶液电解的离子方程式是2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）化合物F 中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%．化合物F和单质Y反应的化学方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀．发生腐蚀时，正极的电极方程式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

11．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	25℃，将pH=4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5，所加水的量
	B．	25℃，pH=10的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c（OH^-）
	C．	25℃，物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）
	D．	25℃，Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-的数目

18．配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目．
（1）8NH₃+6NO₂-_7N₂+12H₂O
（2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为4：3．
（3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol^-1（正值或负值）
根据如图回答：

①压强 P₁比P₂小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③温度t₁℃比t₂℃高填（“高”或“低”）
④△H值为正填（“正”或“负”）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

15．要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），添入所需试剂，并写出有关反应的离子方程式或化学方程式．
（1）铁粉（铝粉）：试剂为NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）乙烷（乙烯）：试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液，化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．

16．设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x＞11．如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（　　）

	A．	c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）		B．	c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
	C．	c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）		D．	c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）