题目内容
100mL CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液时，测得生成的沉淀（纵）和所加入Na2CO3溶液的体积（横）的曲线如图所示，若CaCl2的浓度为0.2mol/L，计算原溶液中盐酸的物质的量浓度．考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：0～100mL发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，100mL～300mL发生反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，根据两阶段消耗Na2CO3溶液的体积确定混合溶液中HCl与CaCl2的物质的量之比，物质的量之比等于浓度之比，据此计算混合溶液中HCl的浓度．
解答：
解：0～100mL发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗Na2CO3溶液100mL，
100mL～300mL发生反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，该阶段消耗Na2CO3溶液300mL-100mL=200mL，
两阶段消耗碳酸钠的物质的量之比=100mL：200mL=1：2，由方程式可知，混合溶液中n（HCl）：n（CaCl2）=1×2：2=1：1，物质的量之比等于浓度之比，故混合溶液c（HCl）=c（CaCl2）=0.2mol/L，
答：混合溶液中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L．
100mL～300mL发生反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，该阶段消耗Na2CO3溶液300mL-100mL=200mL，
两阶段消耗碳酸钠的物质的量之比=100mL：200mL=1：2，由方程式可知，混合溶液中n（HCl）：n（CaCl2）=1×2：2=1：1，物质的量之比等于浓度之比，故混合溶液c（HCl）=c（CaCl2）=0.2mol/L，
答：混合溶液中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L．
点评：本题考查混合物计算，明确各阶段发生的反应是关键，根据消耗碳酸钠溶液体积，结合方程式确定HCl与氯化钙的物质的量之比．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、NaHCO3溶液与盐酸反应：H++HCO3-═H2O+CO2↑ |
| C、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| D、Fe2+和Cl2的反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
