题目内容

9．离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 离子反应中，电荷守恒，以此来解答．

解答 解：离子反应中，电荷守恒，则m×2+4×（+1）=m×3，解得m=4，故选D．

点评 本题考查离子反应方程式，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Mg2+、NO3-、SO42-、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+
20．现有NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4　三种化肥，只用下列一种试剂可将它们区别开来的是（　　）
A．CuSO4溶液B．盐酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液
17．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物，如NaH．NaH是一种重要的生氢剂．它与水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑．下面说法正确的是（　　）
A．NaH中H的化合价为-1价B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．该反应的离子方程式为：H-+H+═H2↑D．NaOH是氧化产物
4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．Cu为负极，发生还原反应
C．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极
14．某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则MCl2的摩尔质量为135g/mol；0.15molH2SO4分子所含氢原子数与2.24L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等．
1．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3  mol/L．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许
阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工
作原理如图2所示：
该电池的电解质是能传导 Li+的固体材料．
则放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为5：1（空气中氧气的体积分数按20%计）．
18．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应不一定伴随着能量的变化
B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol-1
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
19．Mg2Si遇水会产生自燃性气体，64g该自燃性气体在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

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