题目内容
16．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 SO2+2OHˉ=SO42ˉ+H2O | |
| C． | 氯气溶于水 Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 氯化铁溶液溶解铜 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
B．二者反应生成亚硫酸根离子，不是硫酸根离子；
C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
D．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜．
解答 解：A．碳酸钙与醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体，反应生成亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B错误；
C．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸小于保留化学式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．氯化铁溶液溶解铜的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．
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20．将amol•L-1NaHS溶液与bmol•L-1NaOH溶液的等体积混合（a＞0，b＞0），混合后所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | a=b时：c（OH-）=c（H+）+c（HS-） | |
| B． | a=2b时：C（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | a=2.5b时：C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） | |
| D． | 若4c（Na+）=5c（S2-）+5c（HS-）+5c（H2S），a=3b |
7．
如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ） | 选项 | 气体 | a | b | c |
| A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| B | SO2 | 浓硫酸 | Cu | 酸性KMnO4溶液 |
| C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| D | CO2 | 稀硝酸 | CaCO3 | 浓硫酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ | B． | Cu为负极，发生还原反应 | ||
| C． | 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | D． | 在外电路中，电子从负极流向正极 |
11．将20mL 0.3mol/L AgNO3溶液与10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-） | B． | c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-） | ||
| C． | c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-） | D． | c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-） |
1．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3 mol/L．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许
阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工
作原理如图2所示：
该电池的电解质是能传导 Li+的固体材料．
则放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为5：1（空气中氧气的体积分数按20%计）．
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
| 含量/mg?L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许
阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工
作原理如图2所示：
该电池的电解质是能传导 Li+的固体材料．
则放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为5：1（空气中氧气的体积分数按20%计）．
8．下列实验现象的叙述，正确的是（ ）
| A． | 钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 | |
| B． | 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 | |
| C． | 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟 | |
| D． | 钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生 |
5．用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，投入盛满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，此实验不能得出的结论是（ ）
| A． | CO2在一定条件下可以支持燃烧 | B． | 该反应是一个放热反应 | ||
| C． | 该实验的反应中有O2生成 | D． | Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源 |