题目内容
化学反应H2+Cl2═2HCl的能量变化如图，则下列说法正确的是（ ）| A、该反应是放热反应 | B、断裂1mol H-H键和1mol Cl-Cl键放出x kJ能量 | C、断裂1mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量 | D、2mol HCl的总能量高于1mol H2和1mol Cl2的总能量 |
分析：A．根据反应物与生成物具有能量的相对大小分析；
B．断键要吸收能量；
C．断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量；
D．根据图中反应物与生成物能量高低分析．
B．断键要吸收能量；
C．断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量；
D．根据图中反应物与生成物能量高低分析．
解答：解：A．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A正确；
B．断键要吸收能量，所以断裂1mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收x kJ能量，故B错误；
C．由图可知，断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量，故C错误；
D．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol HCl的总能量低于1mol H2和1mol Cl2的总能量，故D错误；
故选：A．
B．断键要吸收能量，所以断裂1mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收x kJ能量，故B错误；
C．由图可知，断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量，故C错误；
D．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol HCl的总能量低于1mol H2和1mol Cl2的总能量，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查反应中的能量变化，题目难度不大，本题注意根据图象中反应物和生成物能量的相对大小分析．
练习册系列答案
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反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c（H2）]m?[c（Cl2）]n，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（ ）
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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
| c(H2)(mol·L-1) | c(Cl2)(mol·L-1) | v(mol·L-1·s-1) |
| 1.0 | 1.0 | 1.0K |
| 2.0 | 1.0 | 2.0K |
| 2.0 | 4.0 | 4.0K |
A．m=1，n=1 B．m=
，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
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c(H2)(mol·L-1) |
c(Cl2)(mol·L-1) |
v(mol·L-1·s-1) |
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1.0 |
1.0 |
1.0K |
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2.0 |
1.0 |
2.0K |
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2.0 |
4.0 |
4.0K |
由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1，n=1 B．m=
，n= C．m=，n=1
D．m=1，n=
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K为常数，m、n的值可用下表中的数据确定。
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c（H2）（mol·L－1） |
c（Cl2）（mol·L－1） |
v（mol·L－1·s－1） |
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1.0 |
1.0 |
1.0K |
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2.0 |
1.0 |
2.0K |
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2.0 |
4.0 |
4.0K |
由此可推得m、n的值正确的是（ ）
A. m=1，n=1? B. m=1/2，n=1/2? C. m=1/2，n=1 D. m=1，n=1/2