已知:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l),ΔH＝-57.3kJ/mol．推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量 [ ] A．大于57.3kJB．等于57.3kJ C．小于57.3kJD．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol．推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH₃的稀溶液反应放出的热量

[　　]

A．大于57.3kJ

B．等于57.3kJ

C．小于57.3kJ

D．无法确定

答案：C

练习册系列答案

红对勾45分钟作业与单元评估系列答案

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(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出?　　?　　 kJ的热量。?

(2)用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出　　　　 kJ的热量。?

(3)用1.00 L 1.00 mol·L^-1?醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液反应，放出的热量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是　　　　　　　。

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O △H₁ = - 57.3 kJ·mol^-1，

H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l) △H₂ = m,下列说法正确的是( )

A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B. △H₁>△H₂

C.△H₂ = - 57.3 kJ·mol^-1 D. |△H₁|>|△H₂|

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l) △H =－57.3 kJ·mol^－¹。

对于下列反应：

①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l) △H=－a kJ·mol^－¹

②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l) △H =－b kJ·mol^－^1[

则a、b的大小关系为

A．a＞b B．b＞a C．a = b D．无法比较

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq) ＝H₂O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，_,则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为

A．△H₁＝△H₂ B．△H₂＞△H₁

C．△H₃＞△H₂ D．△H₁＞△H₃

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l) △H =－57.3 kJ·mol^－¹。

对于下列反应：

①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l) △H =－a kJ·mol^－¹

②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l) △H =－b kJ·mol^－^1[

则a、b的大小关系为

A．a＞b B．b＞a C．a = b D．无法比较

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