题目内容
（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。
（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是
；
（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g；
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。
（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）
练习册系列答案
相关题目
，则此有机物可发生反应的类型有
B． 
C． CH4O D． C
根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热 | 如果有红棕色刺激性气味的气体产生 | 原溶液中一定有 NO3－ |
B | 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液 | 溶液显血红色 | 原溶液中一定有Fe2＋ |
C | 向某无色溶液中加入硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 | 原溶液中一定有SO42－ |
D | 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中一定有Na＋、无K＋ |