Question

在100mL 0.3mol•L^－1的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g白色沉淀，则通入二氧化碳的体积（标准状况）为多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

二氧化碳通入石灰水中发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O过量的二氧化碳与生成物碳酸钙继续反应生成碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2，使沉淀又溶解。1g CaCO3的物质的量为： ＝0.01 mol 石灰水中共含Ca(OH)2： 0.1L×0.3mol•L－1＝0.03mol （1）若CO2不足量，则需CO2的物质的量与生成的CaCO3的物质的量相等。 V(CO2)＝0.01 mol×22.4L•mol－1＝0.224L （2）当CO2过量时，则0.03 mol Ca(OH)2中有0.01 mol转化为CaCO3沉淀，其余0.02 mol转化为Ca(HCO3)2。据碳原子守恒可得关系式： n(CO2)＝n(CaCO3)＋2n[Ca(HCO3)2]＝0.01mol＋2×0.02 mol＝0.05 mol V(CO2)=0.05 mol×22.4L•mol－1＝1.12L