Question

(Ⅰ)某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是

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(用离子方程式表示)。

(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“＝”)，理由是

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(Ⅱ)25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。

(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是

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(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为__________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是____________(填序号)。

①c(MOH)>c(M^＋)>c(R^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

②c(HR)>c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

③c(R^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

④c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

⑤c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(R^－)＋c(OH^－)

Answer 1

答案　(Ⅰ)(1)碱性　A^2＋＋H₂OHA^－＋OH^－

(2)<　H₂A完全电离出的0.1 mol/L H^＋对其第二步电离平衡产生抑制

(Ⅱ)(1)7　酸为二元强酸，碱为一元强碱

(2)R^－　③⑤

解析　本题主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、pH的计算、溶液中微粒浓度大小的比较等。

(Ⅰ)注意H₂A第一级电离完全电离，而第二级电离是可逆的，因此Na₂A溶液水解显碱性；H₂A第一级电离产生的氢离子对第二级电离产生抑制作用，所以0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol/L。

(Ⅱ)(1)抓住强酸强碱中的氢离子和氢氧根离子物质的量相等来计算。

(2)中混合后溶液呈酸性说明酸为弱酸，弱酸的阴离子R^－发生水解，混合溶液中以酸的电离为主，因此酸根离子最多，其次是盐电离出的阳离子，再根据电荷守恒判断等式是否成立。