Question

I. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH3COOH	1.76×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列问题：

（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是__（用序号作答）

①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3

（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=_____。

II.已知t℃时，Kw=1×10；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=________。

III.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

请回答下列问题：

（1）流程中加入的试剂a最合适的是_____________（填序号）

A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸

加入试剂a的目的是 。

（2）调节pH约4应该加入的物质可以是 。

A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．NaOH

利用平衡移动原理简述加入该物质的理由 。

（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（若能，此空不填） 。

Answer 1