右图中.A为空气中常见的气体单质.B.C.E是金属单质.D为非金属单质.已知:①I是一种常见的温室气体.E原子核内有12个质子②G为红色物质.反应能放出大量的热.该反应曾应用于铁轨的焊接,回答下列问题: (1)分别写出F.G.H.I的化学式 F G H I (2)书写下列化学方程式 , (3)C与NaOH溶液反应的化学方程式为 . 反应后溶液与过量化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②G为红色物质，反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：

（1）分别写出F、G、H、I的化学式

F G H I

（2）书写下列化学方程式

；

（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为，

反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为；

⑷1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：

【答案】

⑴ MgO Fe₂O₃ Al₂O₃ CO₂

⑵2Al+ Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃ 2Mg+ CO₂ 2MgO + C

⑶ 2Al + 2NaOH+ 2H₂O = 2NaAlO₂+ 3H₂↑

NaAlO₂+ CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

⑷ m(Cu)= 0.64 g

【解析】

试题分析：I为二氧化碳，则A为氧气、D为炭；E为Mg，C与G生成B和H的反应为铝热反应，C为Al，G为氧化铁，B为铁、H为氧化铝。（3）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气；过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝和碳酸氢钠。（4）n(Fe₂O₃)=0.01 mol。

Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O 2FeCl₃+ Cu =2FeCl₂+ CuCl₂

0.01mol 0.02 mol 0.02mol 0.01 mol

m(Cu)=0.64 g。

考点：无机推断

点评：铝热反应放出大量的热，可用于焊接钢轨和冶炼高熔点金属；氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，所以氯化铁溶液能溶解铜。

练习册系列答案

（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
①

大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色

；④

不填

；
（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入

粗铜片

（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是

粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行

．
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是

反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境

．
（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是

轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体

．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是

液面上升

．
（5）工业上吸收NO和NO₂的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO₂被充分吸收，则NO和NO₂的体积应满足

．
（NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）
a．V（NO）＞V（NO₂） b．V（NO）＜V（NO₂） c．V（NO）≤V（NO₂）

工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性

D．关闭止水夹

E．打开止水夹

F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg

G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

H．缓缓鼓入空气数分钟

(1)正确的操作顺序是(填符号)：

C→______→E→______→D→______→G→______→F

(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________，装置甲的作用是____________________，装置乙的作用是______________。

(3)计算溶液中Na₂CO₃的质量分数的计算式是_____________________。

(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性

D．关闭止水夹

E．打开止水夹

F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg

G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

H．缓缓鼓入空气数分钟

(1)正确的操作顺序是(填符号)：

C→______→E→______→D→______→G→______→F

(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________，装置甲的作用是____________________，装置乙的作用是______________。

(3)计算溶液中Na₂CO₃的质量分数的计算式是_____________________。

(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性

D．关闭止水夹

E．打开止水夹

F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg

G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

H．缓缓鼓入空气数分钟

(1)正确的操作顺序是(填符号)：C→______→E→______→D→______→G→______→F

(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________，装置甲的作用是____________________，装置乙的作用是_____________________。

(3)计算溶液中Na₂CO₃的质量分数的计算式是_____________________。

(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

选做题

本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。

20A．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为。

（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂(OH）_n(SO₄）_3-n／2]_m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是。（填序号）

A．PFS中铁显+3价

B．铁原子的价电子排布式是3d⁶4s²

C．由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D．由下表可知气态Fe²⁺再失去一个电子比气态Mn²⁺再失去一个电子难

元素	Mn	Fe
电离能（kJ・mol^－¹）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：

①该化合物中存在的化学键类型有。

②该化合物中一个Cr的配位数为。

③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有。

④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H₂O分子互为等电子体的微粒是。（填一种即可）

⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

____ 。（填元素符号）

20B．阿斯匹林(乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

（1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是，用这种方法加热需要的玻璃仪器有。

（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是、。

（3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是，加入盐酸的作用是。

（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？。

试题分类