题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A.铜和醋酸:

B.氧化铁与稀盐酸:

C.铜和硝酸银溶液:

D.稀硝酸和石灰乳:

B

【解析】

试题分析:A、铜是不活泼金属,不能和酸反应生成氢气,所以不选A;B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,所以选B;C、没有满足电荷守恒,所以不选C;D、石灰乳不能拆成离子形式,不选D。

考点:离子方程式的判断。

练习册系列答案
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(16分)Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7),则a b(填“大于”“等于”或“小于”),测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。

(2)有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、 ②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3,两种溶液的叙述不正确是

A. NaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

B. Na2CO3溶液中:2c (Na+)= c (HCO3-)+c(CO32-)+ c(H­2CO3)

C. ①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)

D. ②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)

(3)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到 ,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生: 。

(4)丙同学往10mL0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1的HCl,当溶液中的:

c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),此时溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),所用HCl的体积 10mL。(填“大于”“等于”或“小于”)

(5)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.40 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L-1。

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