题目内容
下列物质属于电解质的是 ( )
A．NaCl溶液 B．SO3
C．Na2O D．Cu
下列叙述中正确的是
A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－
D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。
（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
下列说法不正确的是
A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原 则
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间
B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
C．呈红褐色
D．能透过半透膜
氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为
CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋
2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为
Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )。
A．70% B．52.4%
C．47.6% D．30%
麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是
A．分子式为C17H22O6
B．能与FeCl3溶液发生显色反应,与浓溴水反应最多可消耗2molBr2
C．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
D．在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去反应
的说法
正确的是
和CO2反应生成可降解聚合物
，反应符合绿色化学的原 则
制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋
SO4·5H2O与H2O的质量之比。
A．分子式为C17H22O6