题目内容

在2NO+O22NO2(正反应为吸热反应)中，下列表明在30 ℃和100 ℃时平衡体系中，NO的百分含量与压强(p)或压强一定时与时间的关系图象，正确的是(    )

解析：当温度不变时，增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的百分含量应减小。所以A错，D对。当压强一定时，升高温度能缩短到达平衡的时间，B错。升温，平衡向正反应方向移动，到达新平衡的百分含量降低。C错。

答案：D

练习册系列答案
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已知有如下三个反应：①N2＋O22NO．②2NO＋O22NO2，③4NH3＋6NO5N2＋6H2O，由此可以判断，在通常情况下，N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是

[　　]

A．NH3＞NO＞N2
B．NO＞NH3＞N2
C．NO＞N2＞NH3
D．NH3＞N2＞NO

将4molSO3气和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2＋O22NO＋O22NO2

(1)

当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)＝0.1mol、n(NO2)＝3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为________．

(2)

当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和________，或NO和________(填它们的分子式)．

(3)

若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(填字母代号)________．

A、c(NO)＝0.35mol/L或c(NO)＝0.09mol/L

B、c(NO2)＝0.4mol/L

C、c(NO2)＝0.35mol/L

D、c(O2)＝0.2mol/L或c(NO)＝0.4mol/L
汽车尾气在光照下分解时,即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2NO+O，2NO+O22NO，O2+OO3。下列有关叙述不正确的是（    ）

A.此过程中，NO2是催化剂                           B.在此过程中，NO是中间产物

C.此过程的总方程式为2O33O2                 D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍
把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。
(1)闪电时N2转化为NO称为大气固氮：N2+ O22NO写出该反应的平衡常数表达式：_________
(2)目前工业上多采用约500℃、合适的催化剂、20MPa~50MPa下氮气与氢气化合固氮：N2+ 3H22NH3。
①选择500℃而不选择更高或更低的温度的原因是_____
②该条件下，在2L密闭容器中充入40molH2和一定物质的量的N2，200min后，生成了16mol NH3。则 200min内N2的平均反应速率为____。若反应至平衡时NH3的物质的量为20mol，且该温度下反应的平衡常数K =0.1，则开始时加入容器中N2的物质的量为________mol。
(3)下图表示两个常见的固氮反应：
①N2+ 3H22NH3和②N2+O2 2NO的平衡常数(K)与温度的关系。根据图中的数据分析，下列说法正确的是(    )。
A．反应①和反应②都是放热反应
B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮完成程度相差很大
汽车尾气中含有氮的氧化物，它是城市的污染源之一，汽车行驶时，由于电火花作用，在汽缸里发生了一系列化学反应，其中有：N2+O22NO   2NO+O2====2NO2，这两个反应属于(    )

A.分解反应                   B.置换反应                  C.化合反应                 D.复分解反应

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