Question

A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：

（1）A、B的元素符号分别是___________、_____________。

（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：?__________________________________。

（3）A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_________个阴离子，晶体中阴、阳离子个数之比为_________。

（4）A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点___________（填“高”或“低”）。判断的理由是__________________________________________________________________。

Answer 1

（1）Mg  O

（3）6  1︰1

（4）高  Mg²⁺、O^2-与对应的Na⁺、F^-半径相差不大，但Mg²⁺、F^-所带电荷数多，形成离子键较强，故熔点较高

解析:

该化合物在熔融时能导电，说明其为离子晶体，又因为A、B为两种短周期元素，且A的原子序数大于B，故推出A为Mg，B为O，其电子式为