[题目]在医院中.为酸中毒病人输液不应采用( )A.0.9%氯化钠溶液B.0.9%氯化铵溶液C.1.25%碳酸氢钠溶液D.5%葡萄糖溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（　　）
A.0.9%氯化钠溶液
B.0.9%氯化铵溶液
C.1.25%碳酸氢钠溶液
D.5%葡萄糖溶液

【答案】B
【解析】解：为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，题中氯化铵溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人输液，而碳酸氢钠溶液可与酸反应而降低酸的浓度，另外0.9%氯化钠溶液、5%葡萄糖溶液是医院常用输液物质，

故选B．

为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，应用碱性物质．

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A. mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

【题目】为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。
【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。
【实验用品】2.00×10－2 mol/L Fe3＋的标准溶液、蒸馏水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC缓冲溶液、1∶1HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。
铁架台(铁夹)、100 ml容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。
【实验过程】
Ⅰ.配制系列标准溶液：分别量取2.00×10－2 mol/L Fe3＋的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。
Ⅱ.制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加热2～3 min。冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL待测液加入与Ⅰ中相同规格的比色管中。
Ⅲ.比色：将Ⅱ所得比色管中的溶液与Ⅰ中各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3＋的浓度范围。
请回答下列问题：
（1）在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液显色。
（2）完成该实验，还缺少的仪器有、。
（3）加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液的目的是？
（4）实验中量取HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液用量筒即可，原因是？
（5）标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是？
（6）若测得待测液中Fe3＋的物质的量浓度为c mol/L，药片的质量为m ，则药片中铁元素的质量分数为？

【题目】下列除去杂质的方法中正确的是（）
A.乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
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A.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
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(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________。

(2)A的离子结构示意图为________________，C的原子结构示意图为________________。

(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成________种盐，其化学式为________、________、________ (可不填满，也可补充)。

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________________ (填化学式)。

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【题目】按要求书写：

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（2）32号元素在元素周期表中的位置___；

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请回答：
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（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为。
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（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
（7）检验F中阳离子的方法为。

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