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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－

练习册系列答案
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可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）

A. 氯化铁溶液 溴水

B. 碳酸钠溶液 溴水

C. 酸性高锰酸钾溶液 溴水

D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）

A. 干燥Cl2 B. 稀释浓硫酸 C. 制取蒸馏水 D. 称量NaOH

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）在通常状况下，金刚石和石墨 （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。

（2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。

（3）已知在常温常压下：

①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。

已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol－1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436、496、462 kJ·mol－1，则a为

A．－332 B．－118 C．+350 D．+130

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同性质的质子数和中子数

D. VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

（16分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、 、 、 。组装好仪器后，接下来进行的操作是 。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。

（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。

②装置E的作用是 。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 ，如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。

下列除杂方案错误的是（ ）

选项
 

被提纯的物质
 

杂质
 

除杂试剂
 

除杂方法
 

A
 

CO(g)
 

CO2(g)
 

NaOH溶液、浓H2SO4
 

洗气
 

B
 

NH4Cl(aq)
 

Fe3+(aq)
 

NaOH溶液
 

过滤
 

C
 

Cl2(g)
 

HCl(g)
 

饱和食盐水、浓H2SO4
 

洗气
 

D
 

Na2CO3(s)
 

NaHCO3(s)
 

——
 

灼烧
 

油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，己知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）

A．3.8×104kJ/mol B．-3.8×104kJ/mol

C．3.4×104kJ/mol D．-3.4×104kJ/mol

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