题目内容
（6分）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H=–99
kJ／mol。请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低? 。
（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式 。
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ／mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H= 。
（1） 没有影响 降低
（2）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－198kJ·mol-1 （其他合理答案均给分）
（3）－1185kJ/mol
【解析】（1）根据图像可知E代表的是反应的活化能，不会影响反应热，反应热只与反应物和生成物的能量的相对大小有关。催化剂会降低反应的活化能，从而加快反应速率。
（2）在图中A点表示2mol二氧化硫和1mol氧气，所以反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－198kJ·mol-1。
（3）硫的燃烧热为296 kJ／mol，所以热化学方程式为①S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=－296kJ·mol-1.将该反应和反应②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－198kJ·mol-1叠加，即①×2＋②得到2S(s)+3O2(g)＝2SO3(g)，所以该反应的△H＝－790kJ·mol-1.因此生成3 mol
SO3(g)的△H＝－1185kJ/mol。
（2009?丹东模拟）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
