Question

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₂溶液中                 
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中      
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂
⑥向水玻璃溶液中加入过量盐酸．

• A、①③④⑤
• B、只有①④⑥
• C、只有②③⑥
• D、只有③④⑤⑥

Answer 1

考点：钠的重要化合物,钠的化学性质

专题：

分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的．

解答： 解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl₂溶液中，发生的反应为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂ ↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误．
 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al³⁺=Al（OH）₃↓，AlOH₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最终没有沉淀生成，故错误．
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中发生的反应为：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃ ↓+H₂O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确．
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂溶液发生的反应为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，氢氧化铝是白色沉淀，故正确．
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂发生的反应为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确．
⑥Na₂SiO₃溶液中通入过量盐酸，二者反应生成白色不溶物硅酸，反应方程式为Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正确；
故选D．

点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意⑤中虽然方程式中没有沉淀生成，但根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项．