题目内容
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下列有关叙述正确的是 | |
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A． |
元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 |
B． |
元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的 |
C． |
半径由大到小，氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I－、Br－、Cl－、F－ |
D． |
某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28 |
答案：B
解析：
解析：
在早期对元素周期律的研究过程中，人们认为元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化．随着深入地研究发现，如果完全按以上结论排列，将出现不符合周期性变化的情况．例如，按相对原子质量，Te为127.6，而I为126.9，两元素都有五个电子层，但Te最外层电子数是6，而I是7．如果按相对原子质量大小顺序排列，I与Te应该互换位置，而这又造成了元素性质周期性变化的改变．因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据．因此A项不正确．B项正确．C项从离子结构分析：
故离子半径大小顺序为r(K+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)＞r(H+)．对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性渐增．命题信息是正确的，但题中后半部，I－、Br－、Cl－、F－半径是逐渐减小．I－、Br－、Cl－、F－还原性应由强到弱．而题中却说：“还原性由弱到强的则是I－、Br－、Cl－、F－”，是错误的．故C不正确．D项某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为＋5价．负价应为－3，其形成气态氢化物为RH3．根据3H/RH3＝8.8％，R＝31，D错．
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