题目内容


有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是（      ）

A．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。

B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 

 D．乙既能发生水解反应，又能发生消去反应


B

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下列说法中正确的是    （     ）

A．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

B．CH2O 的中心原子上含有孤对电子，C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同

C．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等

 D．CH3CHCl2分子中的碳原子都是SP3杂化

某饱和一卤代烃发生消去后，若可得到三种烯烃，则该饱和一卤代烃至少有几个碳原子

A．5             B．6           C．7       D．8

苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是        

①苯不能使溴水褪色   ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10－10m

   A．①②   　     B．①②③       　　    C．①②⑤               D．①②④⑤

取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与Na2CO3溶液反应最多放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2＞0，则M可能是（ ）

A．CH3COOH B．HOOC—COOH

C．HO(CH2)2CHO D．HO- -COOH

桂醛在食品、医药、化工等方面都有应用。肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．

（1）肉桂醛由C、H、O三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，其分子中碳元素的质量分数为81．8%，肉桂醛的分子式是                               。

肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的

氢原子，其结构简式是                        。（不考虑顺反异构与对映异构）

（2）已知：

I．醛与醛能发生反应，原理如下：

        II．合成肉桂醛的工业流程如下图所示，其中甲为某种烃。

       ①甲的结构简式是                             。

       ②丙和丁生成肉桂的化学方程式是                                   。

（3）肉桂醛能被银氨溶液氧化，再经酸化得到肉桂酸，写出肉桂酸甲酯的结构简式                                                       。

（4）现用芳香烃A 为原料合成肉桂酸甲酯H的路线如下，测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰1︰2。：

①化合物F中的官能团有                     （填名称）。

②B→C的反应类型是                ，F→G的反应类型是                ，

③书写化学方程式

         F→I                                                      

         G→H                                                       

④G的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有         种。

其结构简式分别是                                           

将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（　　）

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应      B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量      D. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

下列实验方案不合理的是(　　)

A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

C．可用苯将溴从溴苯中萃取出来

D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

   已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2   ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

33．写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                      。

34．B中观察到的主要现象是                        ，D装置的作用是          。

35．检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                      。

36．经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和           ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称           。

37．写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法                                  。

38．将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭         g。

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