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写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________。

(2)[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________↑。


答案　

(2)4　2　4　O2


练习册系列答案
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某烷烃有两种同分异构体，则含有相同碳原子的单炔烃的同分异构体有（　　）

　

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4


对于下列物质：①NaOH　②Na2O2　③Cl2　④NaCl　⑤C2H6　⑥H2O　⑦Ar　⑧NH4Cl

(1)只含离子键的有________，只含共价键的有______，不含化学键的有________。

(2)既含离子键又含共价键的有________。

(3)属于共价化合物的有________，属于离子化合物的有________。

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X2－>Y＋>Z－

D．原子序数：X>Y>Z

短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则(　　)

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．单质的还原性：Y＜Z

C．气态氢化物的稳定性：X＞W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

2013年12月12日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高(含铜3.27%)。已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。黄铜矿(CuFeS2)既是制取铜及其化合物的主要原料，又可以制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

(1)冶炼铜的反应方程式为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中铁元素为＋2价，则反应中被还原的元素为________(填元素名称)。

(2)上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是________(填序号)。

A．SO2既是氧化剂，又是还原剂

B．SO2是还原产物

C．SO2是形成酸雨的一种物质

D．SO2是氧化产物

(3)SO2的存在对CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

(4)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO？________________(填序号)。其中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。

A．稀盐酸    B．稀硫酸  C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液  E．NaOH溶液  F．碘水

某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)

A．Na＋ B．SO

C．Ba2＋     D．NH

下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH＋HSO＋2OH－===SO＋NH3↑＋2H2O

B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)

A．H2(g)＋Br2(g) 2HBr (g)          B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)            D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)

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