题目内容


　判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)共价化合物分子间均存在分子间作用力(　　)

(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大(　　)

(3)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键(　　)

(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高(　　)


答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×


练习册系列答案
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判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。

①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。

②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。

③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。

④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。

⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，是NH3和HNO3等物质的量反应。

⑦液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O。

⑧氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)。

⑨在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1。

下列除杂方案错误的是(　　)

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、浓H2SO4

洗气

B

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

过滤

C

Cl2(g)

HCl(g)

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼烧


下列是制备CuO的流程图：

工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→……—→CuO

(1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是

________________________________________________________________________(填操作名称)，

过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是________________________________________________________________________。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(　　)

(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　)

(3)共价化合物熔点都低于离子化合物(　　)

(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(　　)

(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(　　)

(6)含有离子键的物质不可能是单质(　　)

下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升华

B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴和汞的气化

有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)

A．石油裂解只破坏极性键

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

指出下图操作中的错误。

(1)________________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________________。

(3)________________________________________________________________________。

铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多？

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