题目内容
在体积和温度都相同的A、B两容器中都加入2mol SO2和1mol O2，其中A为恒温恒容条件，B为恒温恒压条件，当同时开始反应都达平衡，下列说法正确的是（ ）
| A．A中SO2的转化率较高，A先达平衡 |
| B．A中SO2的转化率较低，A先达平衡 |
| C．A中SO2的转化率较低，B先达平衡 |
| D．A中SO2的转化率较高，B先达平衡 |
已知反应：2SO2+O2
2SO3，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，如A为恒温恒容条件，B为恒温恒压条件，当同时开始反应都达平衡，B的压强大于A的压强，B反应速率较大，先达平衡；
根据增大压强平衡向正反应方向移动可知，B可看作在A的基础上增大压强，则平衡向正反应方向移动，则A中SO2的转化率较低，B中SO2的转化率较高．
故选C．
2SO3，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，如A为恒温恒容条件，B为恒温恒压条件，当同时开始反应都达平衡，B的压强大于A的压强，B反应速率较大，先达平衡；
根据增大压强平衡向正反应方向移动可知，B可看作在A的基础上增大压强，则平衡向正反应方向移动，则A中SO2的转化率较低，B中SO2的转化率较高．
故选C．
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在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（气）+2B（气）?C（气）+3D（气）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2molⅡ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中正确的是（ ）
| A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 | ||
| B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 | ||
| C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率VA等于Ⅱ途径的反应速率VB | ||
D、达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的
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