Question

【题目】我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程图回答下列问题：

(1)物质G和L的化学式分别为________和________________。

(2)上述工艺流程图中可以循环使用的物质的化学式为______。

(3)反应①的化学方程式为______________________________；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是____________________。

(4)工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为________________。

(5)由K溶液经如何处理才能制得N？_____________________。

Answer 1

【答案】 CaCl2 H2 CO2 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，电解熔融MgCl2可制取金属镁

【解析】题中的工艺流程图由海水晒盐、海水提镁和工业制纯碱三部分组成。分析工艺流程图中的转化关系可得B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N、O分别是NaCl、CaO、CO2、NH4Cl、NaHCO3、CaCl2、Mg(OH)2、MgO、HCl、MgCl2、H2、Cl2、Mg、Na2CO3。则

（1）根据以上分析可知物质G和L的化学式分别为CaCl2、H2。（2）在用贝壳制生石灰的同时生成CO2，在将NaHCO3加热分解制纯碱时也生成CO2，CO2可循环利用。（3）反应①是用NaCl、NH3、CO2和H2O反应制取NaHCO3和NH4Cl的反应，化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。NH3在水溶液中的溶解度大，利于吸收较多量的CO2使其转化为NaHCO3。（4）工业上用NaHCO3受热分解可制得纯碱，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。（5）氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促进水解，因此MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2可制得金属镁。