题目内容

17．氢氧化铝是治疗胃酸过多的内服药的主要成分，这是利用了氢氧化铝的（　　）
A．弱酸性B．弱碱性C．两性D．不溶解性

分析 氢氧化铝为不溶性弱碱，可与盐酸反应，降低酸性，以此来解答．

解答 解：氢氧化铝是治疗胃酸过多的内服药的主要成分，因氢氧化铝为不溶性弱碱，可与盐酸反应，发生中和反应降低酸性，即利用氢氧化铝的弱碱性，
故选B．

点评 本题考查氢氧化铝的性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是检验装置的气密性
（4）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：黑色（氧化铜）粉末变成红色（铜），D中：白色粉末变成蓝色．如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是混合气体可能含有水蒸气，会干扰氢气的检验．
8．下列关于化学反应的说法正确的是（　　）
A．吸热反应在一定条件下可自发进行，放热反应在任何条件下都可以自发进行
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
5．下列物质的变化中，能通过一步化学反应完成的是（　　）
A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3
12．下列有关卤素及其化合物说法不正确的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增强
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
D．SiCl4的空间结构为正面体型，键角为109.28′
2．表中对于相关物质的分类全部正确的是（　　）
编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质
A液氯漂白粉Al2O3CO
B醋酸浓硫酸Na2O2乙醇
C碱石灰盐酸K2OCl2
D胆矾水玻璃CaOSO2
A．AB．BC．CD．D
9．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．
（1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是1.5mol/L．
（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色．
6．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL．下列说法正确的是（　　）
A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B．称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
C．定容时俯视刻度会导致浓度偏高
D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶体滴管加水至与刻度线相平即可
7．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌．
A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②③⑤

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