题目内容

欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是(　　)

A．加水溶解后过滤

B．配成溶液后通入足量的CO2气体

C．将固体加热

D．先加足量盐酸后过滤

 

C

【解析】

试题分析： NaHCO3不稳定，加热时分解生成Na2CO3，所以可用加热固体的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，题中A、B、D为溶液，不利于固体的除杂，并且Na2CO3、NaHCO3都溶于水，不能用过滤的方法分离；配成溶液后通入足量的CO2气体，Na2CO3生成NaHCO3，不符合除杂的要求；Na2CO3、NaHCO3都与盐酸反应，也不能用于除杂。

考点：碳酸钠的性质与应用

 

练习册系列答案
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已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：

（1）A是　　　　，D是　　　　。

（2）写化学方程式：①　 ，

⑤　 。

（3）写离子方程式：②　 ，

③　 ，

④　 。

 

根据海水提镁过程及镁的相关性质分析，以下说法正确的是　(　　)

A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应

B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程，镁原子失电子转化为Mg2+

C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应

D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂

 

相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量的盐酸反应，其中　(　　)

A．碳酸钠放出CO2多 B．碳酸氢钠放出CO2多

C．碳酸钠消耗盐酸多 D．碳酸氢钠消耗盐酸多

 

某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用下图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知：CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)。有关实验操作说法正确的是　(　　)

A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响

B．对取用样品的量的多少无一定要求

C．实验中若改用水，对测定无影响

D．实验中加入盐酸的体积，对测定无影响

 

已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是　(　　)

A．4Na+O2(纯)2Na2O：产物唯一，条件易控制

B．4Na+CO22Na2O+C：原料价廉，反应操作简便

C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑：产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化

D．4Na+O2(空气)2Na2O：操作简便

 

将4．6 g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为　(　　)

A．a=b B．a>b

C．a<b D．无法判断

 

右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。下列对此实验的说法中，不正确的是

A．所充氯气应用向上排空气法收集

B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

D．烧瓶中Cl2可能参与四个反应

 

下列说法中正确的是　(　　)

A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B．从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0．5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1

C．配制500 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62．5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

 

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