Question

实验测得某些离子型二元化合物的熔点如下表所示，试从晶格能的变化来讨论化合物熔点随离子半径、电荷变化的规律。

化合物	NaF	NaCl	NaBr	NaI	KCl	RbCl	CaO	BaO
熔点/K	1265	1074	1020	935	1041	990	2843	2173

Answer 1

分析：离子晶体熔点主要由晶格能决定，晶格能越大熔点越高。而晶格能又和阴、阳离子电荷及半径有关，晶格能（负值）∝。据此分下列几种情况讨论：

（1）对于NaF、NaCl、NaBr、NaI，其阳离子均为Na⁺，阴离子电荷相同而阴离子半径大小为：r＜r＜r＜r

晶格能大小为：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

所以熔点高低也是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI。

（2）对于NaCl、KCl、RbCl，其阴离子均为Cl^－，而阳离子电荷相同，离子半径：

r＜r＜r

则晶格能：NaCl＞KCl＞RbCl 。同理，CaO熔点高于BaO。

（3）对于NaF与CaO，由于它们的阴、阳离子距离差不多（= 231pm  = 239pm），故晶格能的大小决定于离子电荷数，CaO的阴、阳离子电荷数均为2，而NaF均为1，则CaO的晶格能比NaF大，所以CaO熔点高于NaF。同理BaO的熔点高于NaCl。

解：离子晶体的熔点，随阴、阳离子电荷的增高和离子半径的减小而增高。