向NaHSO3溶液中加入足量Na202粉末.充分反应后.溶液中离子浓度减少的是 A.Na+B.SO32-C.OH-D.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向NaHSO₃溶液中加入足量Na₂0₂粉末，充分反应后，溶液中离子浓度减少的是（忽略溶液体积变化）（　　）

A、Na⁺

B、SO₃^2-

C、OH^-

D、SO₄^2-

分析：Na₂O₂可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH^-反应的离子不能大量共存，以此解答．

解答：解：解：Na₂O₂粉末加入溶液中，SO₃^2-因被氧化而生成SO₄^2-，且与水反应生成NaOH，则溶液中Na⁺、OH^-、SO₄^2-浓度增加，SO₃^2-浓度减小．
故选B．

点评：本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

名校作业课时精练系列答案

六月冲刺系列答案

导学全程练创优训练系列答案

课时同步导练系列答案

夺分王系列答案

助学读本系列答案

指南针导学探究系列答案

学习指要系列答案

每课一练浙江少年儿童出版社系列答案

双成卷王系列答案

相关题目

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g），△H＞0 （Ⅰ），
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=

，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为

（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁

T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是

；
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为

，滴定反应的离子方程式为

；
（4）25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=

mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

（填“增大”“减小”或“不变”）．

室温时下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A、pH均为11的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）＜c（Na⁺）=c（Ba²⁺）

B、将10mL pH=12 的氨水与10mL pH=2 的盐酸混合：c（Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

D、用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的醋酸，溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则在OA段（不含A点）始终存在：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列离子方程式书写正确的是( )

A.向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：+CO₂+2H₂O====Al(OH)₃↓+

B.将Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O====2H⁺+Cl^-+ClO^-

C.向NaHSO₃溶液中滴入少量稀HNO₃：+H⁺====H₂O+SO₂↑

D.将少量Na放人到NaHCO₃溶液中：2Na+2====2Na⁺+2+H₂↑

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应TaS₂(s)+2I₂(g) TaI₄(g)+S₂(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=            ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为                 ，
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁ T₂（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是           。

（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为      ，滴定反应的离子方程式为                                ，
（4）25℃时，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺的电离常数Ka=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=         mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将        （填“增大”“减小”或“不变”）。