题目内容
下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( )
| A．铁与硫粉在加热条件下的反应 |
| B．灼热的碳与二氧化碳反应 |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 |
| D．碳酸钙的分解 |
A
解析
肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol ①
N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ②
下列说法正确的是
| A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 |
| B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3 kJ/mol |
| C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O |
| D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 |
某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是 ( )
A．该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g)  3C(g)＋D(g) ΔH>0 |
| B．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大 |
| C．其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小 |
| D．其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变 |
已知断开1mol H—H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H2
2NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（ ）
| A．431kJ | B．945.6kJ | C．649kJ | D．869kJ |
已知下列热化学方程式：
Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s) ΔH
Na(s)＋
Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
Na(s)=Na(g) ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g) ΔH3Cl2(g)=Cl(g) ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g) ΔH5
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的关系正确的是( )
| A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 |
| B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5 |
| C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5 |
| D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1 |
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－6 590 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
| A．2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ |
| B．2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ |
| C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多 |
| D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 |
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，并知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是（ ）
| A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 |
| B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH |
| C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 |
| D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1 |
化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
| A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 |
| B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放 |
| C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 |
| D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 |