题目内容
17．
八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：下列关于莽草酸的说法中正确的是（ ）| A． | 该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个 | |
| B． | 该化合物能发生消去反应，不能发生酯化反应 | |
| C． | 该化合物属于多元醇类物质，不能使溴水褪色 | |
| D． | 该化合物只有酸性，不具有碱性 |
分析 该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基，所以应该具有醇、烯烃和羧酸的性质，以此解答该题．
解答 解：A．C=C为平面结构，与其直接相连的原子一定在同一平面，则至少有4个原子共面，且-COOH中的C=O为平面结构，则该化合物的分子处于同一平面的原子大于4个，故A错误；
B．含有羧基、羟基，可发生酯化反应，故B错误；
C．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C错误；
D．含有羧基，具有酸性，不含碱性官能团，不具有碱性，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质结构和性质，明确物质中官能团及性质的关系是解本题关键，难点是原子共面的判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2NA | |
| C． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
| D． | 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
8．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．
已知：在水浸后的Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质．
（1）水浸后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式．
4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;中温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2+6H2O
（3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3．
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2Cr+2H+?Cr2+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
“系列操作”中为：继续加入H2SO4，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7．
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（6）已知Al（OH）3为难溶物（常温下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+能（填“能”或“不能”）完全沉淀．（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时沉淀完全）．
已知：在水浸后的Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质．
（1）水浸后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式．
4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;中温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2+6H2O
（3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3．
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2Cr+2H+?Cr2+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
温度 溶解度 化学式 | 20℃ | 60℃ | 100℃ |
| Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
| Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
| Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（6）已知Al（OH）3为难溶物（常温下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+能（填“能”或“不能”）完全沉淀．（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时沉淀完全）．
5．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
| A． | 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.02 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2 | |
| C． | 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 在200℃时，向容器中充入2mol A 和1mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5 |
12．下列有关实验叙述正确的是（ ）
| A． | 除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤 | |
| B． | 向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应 | |
| C． | 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应 | |
| D． | 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性 |
2．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应不符合绿色化学概念的是（ ）
| A． | 用烧碱溶液消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═NaNO2+H2O | |
| B． | 制硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O | |
| C． | 制甲基丙烯酸甲酯（即有机玻璃）： | |
| D． | 制硫酸铜：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O |
9．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 危险化学品的试剂瓶标签（或包装）一般都有特殊标识 | |
| B． | 不需任何试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液 | |
| C． | 能使灼热CuO变红的气体一定是H2 | |
| D． | 少量白磷保存在水中 |
6．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 乙醇燃烧 | C． | 酸碱中和 | D． | 氧化钙溶于水 |
7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数大于0.1NA | |
| B． | 常温下，1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA | |
| C． | 分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L，该条件一定是标准状况 | |
| D． | 标准状况下，4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA |