题目内容

3．（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KL/mol．
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（l）；△H=-2165KJ/mol；
又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5 kJ．

分析 （1）根据8g肼燃烧放热142KJ，求出1mol肼燃烧放热多少，再书写热化学方程式，书写热化学方程式时，注意物质的状态、△H的值与化学计量数的对应；
（2）首先据0.3mol乙硼烷燃烧放热649.1KJ，计算出1mol乙硼烷燃烧放热多少，再书写热化学方程式；第二问中，注意11.2L乙硼烷燃烧生成水的物质的量．

解答 解（1）8gN2H4的物质的量为$\frac{8g}{32g•mo{l}^{-1}}$=0.25mol，则1molN2H4反应放出的热量为$\frac{1mol}{0.25mol}$=568KJ，其热化学方程式为：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KL/mol，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KL/mol；
（2）0.3mol的气态乙硼烷燃烧放出的热量为649.5KJ，则1mol气态乙硼烷燃烧放出的热量为$\frac{1mol}{0.3mol}$=2165KJ，则其热化学方程式为：
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（l）；△H=-2165KJ/mol，标准状况下11.2L乙硼烷为0.5mol，完全燃烧生成1.5mol液态水放热2165KJ÷2=1082.5KJ，又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则1.5mol液态水变为水蒸气需吸热1.5mol×44KJ/mol=66KJ，则放热1082.5KJ-66KJ=1016.5KJ，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（l）；△H=-2165KJ/mol；1016.5．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，结合盖斯定律，注意注意物质的状态、△H的值与化学计量数的对应．

练习册系列答案
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B．
反应①中的能量变化如图所示
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