下列实验现象的描述错误的是 A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热的铁丝在氧气中燃烧.火星四射.生成黑色固体颗粒 C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧.发出蓝紫色火焰 D.钠在空气中燃烧.发出黄色的火焰.生成淡黄色固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验现象的描述错误的是

A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

【答案】A

【解析】本题考查氧气、氯气与其他单质之间反应的现象。B、C、D三项正确，A选项错误。

练习册系列答案

成功中考系统总复习系列答案

成长记寒假总动员云南科技出版社系列答案

相关题目

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈.nH₂O)等化合物。

1)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。

2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。

3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：

4) Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是。

a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水

b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体

c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物

d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点

下列关于滴定操作的叙述，正确的是(　　)

A．若滴定管中液面在20.00 mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mL

B．用标准NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液时，可选用甲基橙为指示剂

C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高

D．滴定时可将KMnO₄溶液装在碱式滴定管中

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知:X+YZ+W

(1)Y的电子式是_________________________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ______________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

____________________________________________________________________。

反应的离子方程式是____________________________________________________。

(4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁～T₂之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T₂～T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）

A.稀盐酸 B.新制氯水

C.氯化钙稀溶液 D.生理盐水

20世纪科学飞速发展，但仍有许多问题尚未解决。有待化学科学解决的难题是( )

A.甲烷分子结构的确定 B.高炉炼铁

C.常温常压合成氨 D.可充电干电池的制作

A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答

26.（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从下图中选择制取气体的合适装置：

氮气、氢气

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、、离子。

（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化

c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、

（5）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次

（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是

a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大

c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7% ，O₂ 11%，N₂82%）：

（1）已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

；

（2）在大400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；

（4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.6kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

形成单质A的原子的结构示意图为_________________,它的最高化合价为______________。

B的化学式（分子式）为_______________，B的晶体类型为___________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________。

C的化学式（分子式）为___________，D的化学式（分子式）为________。

试题分类