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氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%－40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－2H2O和O2＋H2O＋2e－2OH－则下列叙述正确的是

A．

通H2的一极是正极，通入O2的一极是负极

B．

通O2的一极是正极，通入H2的一极是负极

C．

工作一段时间后电解质溶液pH增大

D．

工作时负极区附近pH减小

答案：BD
解析：

H2失去电子为负极，负极产生水稀释，且消耗OH－，碱性减弱，pH减小．O2得到电子为正极．故A、C项错误，B、D项正确．


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氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O和
1
2
O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（　　）
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
，负极反应为
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，负极反应为
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为
18
18
 g．
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为
0.03NA
0.03NA
，消耗H2的质量为
0.03
0.03
g．
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
 
_，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为
 
g．
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液．
其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为
 
mol．（不考虑电路中的其它损耗）．

（每空2分，共10分）

氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH溶液，其

正极反应为________________________     _         ___，

负极反应为__________________________________________；

（2）若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为________________，负极反应为________            ____；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____    ____g。

 

氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-2H2O和O2+H2O+2e-2OH-，则下列叙述正确的是（    ）

A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极

B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D.工作时负极区附近pH增大

 

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