Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、足量Fe在1 mol Cl₂中充分燃烧，转移2N_A个电子
• B、7.8 g Na₂O₂中阴、阳离子总数为0.4N_A
• C、电解精炼铜时，若转移N_A个电子，则阳极减少的质量为32g
• D、反应KClO₃+6HClKCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若有1 mol Cl₂生成，转移电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯气不足，依据氯气的量计算转移电子数；
B.1个过氧化钠含有2个钠离子和1个过氧根离子；
C．粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；
D．由KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应可知，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答： 解：A．足量Fe在1 mol Cl₂中充分燃烧，氯气全部转化为Cl^-，得到2mol电子，所以转移2N_A个电子，故A正确；
B.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，阴、阳离子总数为0.3N_A，故B错误；
C．N_A个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；
D．KClO₃+6HClKCl+3Cl₂↑+3H₂O中，该反应中生成3molCl₂转移5mole^-，若有1 mol Cl₂生成，转移电子数为

5

3

N_A，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，为易错点．