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氢氧化钠与盐酸的反应属于
A．吸热反应
B．放热反应
C．氧化还原反应
D．非氧化还原反应
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BD
酸碱中和反应为放热反应，非氧化还原反应。
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（10分）
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H
2
（g）
CH
3
OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH
3
OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H
0。（填“＞、＜或＝”下同）
（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H
2
，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
倍。
（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中b为
极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式
，
②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O
2
在标准状况下的体积为
L。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO
2
转化成有机物实现碳循环。如：
2CO
2
（g）＋2H
2
O（l）="=" C
2
H
4
（g）＋3O
2
（g） Δ
H
＝+1411．0 kJ/mol
2CO
2
（g）＋3H
2
O（l）="=" C
2
H
5
OH（1）＋3O
2
（g） Δ
H
＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式
。
下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2；
上述两反应中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3； H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH4；
上述两反应中的ΔH3>ΔH4
③t℃时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
上述两反应中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH5； CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH6
上述两反应中的ΔH
5
>ΔH
6
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
对于Zn(s)+H
2
SO
4
(l)=ZnSO
4
(l)+H
2
(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．若将该反应设计成原电池锌为负极
C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，
正极放出气体一 定为11.2L
下列热化学方程式正确的是（
的绝对值均正确）
A．C
2
H
5
OH（l）+3O
2
（g）= 2CO
2
（g）+3H
2
O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H
2
O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O
2
（g）= SO
2
（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO
2
= O
2
+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
下列方程式的书写或描述正确的是
A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO
4
+CO
3
2-
CaCO
3
↓+SO
4
2-
B．热化学方程式C
2
H
2
（g）+
O
2
（g）
2CO
2
（g）+H
2
O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol
C．铂电极电解MgCl
2
饱和溶液：MgCl
2
Mg+Cl
2
↑
D．H
+
（aq）+OH（aq）
H
2
O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H
2
SO
4
的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
（10分）已知下列热化学方程式：
① H
2
(g) +
O
2
(g) = H
2
O(l) △
H
= －285.8 kJ / mol
② C(s) + O
2
(g) = CO
2
(g) △
H
= －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H
2
O(g) =" CO(g)" + H
2
(g) △
H
= ＋131.5 kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（填序号，下同），属于吸热反应的是
。
（2）1 mol H
2
完全燃烧生成液态水，放出的热量为
。
（3）碳的燃烧热△
H
=
。
(4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式
。
（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H
2
(g)、CO(g)和CH
3
OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol
-1
、-283.0kJ·mol
-1
和-726.5kJ·mol
-1
。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO
2
和H
2
合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T
1
、T
2
均大于300℃）；
下列说法正确的是______（填序
号）
①温度为T
1
时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH
3
OH)=
mol·L
-1
·min
-1
②该反应在T
1
时的平衡常数比T
2
时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T
1
变到T
2
，达到平衡时
增大
（4）在T
1
温度时，将1molCO
2
和3molH
2
充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO
2
转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
、正极的反应式为
。
下列说法中错误的是
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质的燃烧可
以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
关 闭
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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H 0。（填“＞、＜或＝”下同）
O2(g)=H2O(l) ΔH4；
的绝对值均正确）
O2（g）
O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ / mol
号）
mol·L-1·min-1
增大
以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来